Приложение

Таблица № 1 Электрохимический ряд напряжений металлов (стандартные электродные потенциалы)

Металл	Электродный процесс	E °, В
Li⁺/ Li	Li⁺+ e^-→ Li	−3,045
Rb⁺/ Rb	Rb⁺+ e^-→Rb	−2,925
K⁺/ K	K⁺+ e^-→ K	−2,924
Cs⁺/ Cs	Cs⁺+ e^-→ Cs	−2,923
Ba²⁺/ Ba	Ba²⁺+ 2e^-→ Ba	−2,905
Ca²⁺/ Ca	Ca²⁺+ 2e^-→ Ca	−2,864
Na⁺/ Na	Na⁺+ e^-→ Na	−2,771
Mg²⁺/ Mg	Mg²⁺+ 2e^-→ Mg	−2,370
Be²⁺/ Be	Be²⁺+ 2e^-→Be	−1,847
Al³⁺/ Al	Al³⁺+ 3e^-→ Al	−1,700
Ti²⁺/ Ti	Ti²⁺+ 2e^-→Ti	−1,630
Mn²⁺/ Mn	Mn²⁺+ 2e^-→Mn	−1,192
Cr²⁺/ Cr	Cr²⁺+ 2e^-→Cr	−0,913
Zn²⁺/ Zn	Zn²⁺+ 2e^-→ Zn	−0,763
Cr³⁺/Cr	Cr³⁺+ 3e^-→Cr)	-0,740
Fe²⁺/ Fe	Fe²⁺+ 2e^-→ Fe	−0,441
Cd²⁺/ Cd	Cd²⁺+ 2e^-→ Cd	−0,404
Co²⁺/ Co	Co²⁺+ 2e^-→ Co	−0,277
Ni²⁺/ Ni	Ni²⁺+ 2e^-→ Ni	−0,234
Sn²⁺/ Sn	Sn²⁺+ 2e^-→ Sn	−0,141
Pb²⁺/ Pb	Pb²⁺+ 2e^-→ Pb	−0,126
H⁺ / H₂	2H⁺+ 2e^-→ H₂	± 0,000
Sn⁴⁺/ Sb	Sn⁴⁺ + 4e → Sn	+0,240
Bi³⁺/ Bi	Bi³⁺ + 3e → Bi	+0,317
Cu²⁺/ Cu	Cu²⁺+ 2e^-→ Cu	+0,338
Hg₂²⁺/ Hg	Hg₂²⁺+ 2e^-→ 2Hg	+0,796
Ag⁺/ Ag	Ag⁺+ e^-→ Ag	+0,799
Pd²⁺/ Pd	Pd²⁺ + 2e → Pd	+0,915
Pt²⁺/ Pt	Pt²⁺ + 2e → Pt	+0,963
Pt³⁺/ Pt	Pt²⁺ + 3e → Pt	+1,190
Au³⁺/ Au	Au³⁺(aq) + 3e^-→ Au(s)	+1,500

Таблица 2. Стандартные электродные потенциалы при 25^o С.

Электрод	Электродная реакция	E^o , В
Li⁺/Li	Li⁺ + e = Li	-3.045
K⁺/K	K⁺ + e = K	-2.925
Ba²⁺/Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	-2.906
Ca²⁺/Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2.866
Na⁺/Na	Na⁺ + e = Na	-2.714
La³⁺/La	La³⁺ + 3e = La	-2.522
Mg²⁺/Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	-2.363
Be²⁺/Be	Be²⁺ + 2e = Be	-1.847
A1³⁺/A1	Al³⁺ + 3e = Al	-1.662
Ti²⁺/Ti	Ti²⁺ + 2e = Ti	-1.628
Zr⁴⁺/Zr	Zr⁴⁺ + 4e = Zr	-1.529
V²⁺/V	V²⁺ + 2e = V	-1.186
Mn²⁺/Mn	Mn²⁺ + 2e = Mn	-1.180
WO₄^2-/W	WO₄^2- + 4H₂O + 6e = W + 8OH^-	-1.05
Se^2-/Se	Se + 2e = Se^2-	-0.77
Zn²⁺/Zn	Zn²⁺ + 2e = Zn	-0.763
Cr³⁺/Cr	Cr³⁺ + 3e = Cr	-0.744
Ga³⁺/Ga	Ga³⁺ + 3e = Ga	-0.529
S^2-/S	S + 2e = S^2-	-0.51
Fe²⁺/Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe	-0.440
Cr³⁺,Cr²⁺/Pt	Cr³⁺ + e = Cr²⁺	-0.408
Cd²⁺/Cd	Cd²⁺ + 2e = Cd	-0.403
Ti³⁺, Ti²⁺/Pt	Ti³⁺ + e = Ti²⁺	-0.369
Tl⁺/Tl	Tl⁺ + e = Tl	-0.3363
Co²⁺/Co	Co²⁺ + 2e = Co	-0.277
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺ + 2e = Ni	-0.250
Mo³⁺/Mo	Mo³⁺ + 3e = Mo	-0.20
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺ + 2e = Sn	-0.136
Pb²⁺/Pb	Pb²⁺ + 2e = Pb	-0.126
Ti⁴⁺, Ti³⁺/Pt	Ti⁴⁺ +e = Ti³⁺	-0.04
D⁺/D₂, Pt	D⁺ + e = ¹/₂ D₂	-0.0034
H⁺/H₂, Pt	H⁺ + e = ¹/₂ H₂	0.000
Ge²⁺/Ge	Ge²⁺ + 2e = Ge	+0.01
Br^-/AgBr/Ag	AgBr + e = Ag + Br^-	+0.0732
Sn⁴⁺, Sn²⁺/Pt	Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺	+0.15
Cu²⁺, Cu⁺/Pt	Cu²⁺ + e = Cu⁺	+0.153
Cu²⁺/Cu	Cu²⁺ + 2e = Cu	+0.337
Fe(CN)₆^4-, Fe(CN)₆^3-/Pt	Fe(CN)₆^3- + e = Fe(CN)₆^4-	+0.36
OH^-/O₂, Pt	^l/₂ O₂ + H₂O + 2e = 2OH^-	+0.401
Cu⁺/Cu	Cu⁺ + e = Cu	+0.521
J^-/J₂, Pt	J₂ + 2e = 2J^-	+0.5355
Te⁴⁺/Te	Te⁴⁺ + 4e = Te	+0.56
MnO₄^-, MnO₄^2-/Pt	MnO₄^- + e = MnO₄^2-	+0.564
Rh²⁺/Rh	Rh²⁺/Rh	+0.60
Fe³⁺, Fe²⁺/Pt	Fe³⁺ + e = Fe²⁺	+0.771
Hg₂²⁺/Hg	Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg	+0.788
Ag⁺/Ag	Ag⁺ + e = Ag	+0.7991
Hg²⁺/Hg	Hg²⁺ + 2e = Hg	+0.854
Hg²⁺, Hg⁺/Pt	Hg²⁺ + e = Hg⁺	+0.91
Pd²⁺/Pd	Pd²⁺ + 2e = Pd	+0.987
Br^-/Br₂, Pt	Br₂ + 2e = 2Br^-	+1.0652
Pt²⁺/Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	+1.2
Mn²⁺, H⁺/MnO₂, Pt	MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O	+1.23
Cr³⁺, Cr₂O₇^2-, H⁺/Pt	Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1.33
Tl³⁺, Tl⁺/Pt	Tl³⁺ + 2e = Tl⁺	+1.25
Cl^-/Cl₂, Pt	Cl₂ + 2e = 2Cl^-	+1.3595
Pb²⁺, H⁺/PbO₂, Pt	PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O	+1.455
Au³⁺/Au	Au³⁺ + 3e = Au	+1.498
MnO₄^-, H⁺/MnO₂, Pt	MnO₄^- + 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O	+1.695
Ce⁴⁺, Ce³⁺/Pt	Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺	+1.61
SO₄^2-,H⁺/PbSO₄, PbO₂, Pb	PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = PbSO₄ + 2H₂O	+1.682
Au⁺/Au	Au⁺ + e = Au	+1.691
H^-/H₂, Pt	H₂ + 2e = 2H^-	+2.2
F^-/F₂, Pt	F₂ + 2e = 2F^-	+2.87

Литература

Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник. Л.: Химия. 1985
Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии. М., Высшая школа. 1990
Зимон А.Д., Лещенко Н.Ф. Физическая химия. М., Химия. 2000.
Трусов В.И., Соколова Л.Б. Введение в химию для судостроителей. Часть 2. Учебное пособие. С.-Петербург, 1997.
Даниловская Л.П. Электрохимические процессы в технике. Методические указания. С.-Петербург, 1993.
Грицкевич А.И. Решение типовых задач по курсу общей химии. Методические указания. С.-Петербург., 2006.

<<< < Предыдущая 1 23 / 33